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    Quanti atomi di idrogeno ci sono in 5,839 grammi di C8H8?
    Ecco come calcolare il numero di atomi di idrogeno in 5,839 grammi di C8H8 (stirene):

    1. Trova la massa molare di C8H8:​​

    * Carbon (C) ha una massa molare di 12,01 g/mol

    * L'idrogeno (H) ha una massa molare di 1,01 g/mol

    * Massa molare di C8H8 =(8 * 12,01 g/mol) + (8 * 1,01 g/mol) =104,16 g/mol

    2. Calcola le moli di C8H8:​​

    * Moli =massa / massa molare

    * Moli di C8H8 =5,839 g / 104,16 g / mol =0,0560 mol

    3. Calcola le moli degli atomi di idrogeno:

    * Ci sono 8 atomi di idrogeno per molecola di C8H8.

    * Moli di atomi di idrogeno =0,0560 mol C8H8 * 8 mol H / 1 mol C8H8 =0,448 mol H

    4. Calcola il numero di atomi di idrogeno:

    * Numero di Avogadro:6.022 x 10^23 atomi/mol

    * Numero di atomi di idrogeno =0,448 mol H * 6,022 x 10^23 atomi/mol =2,69 x 10^23 atomi

    Pertanto, ci sono circa 2,69 x 10^23 atomi di idrogeno in 5,839 grammi di C8H8.

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