1. Solvazione:
* Le molecole d'acqua si avvicinano alla superficie del solido: Le molecole d'acqua, essendo polari, hanno un'estremità positiva (idrogeno) e un'estremità negativa (ossigeno). Questi poli creano forze attraenti con gli ioni o le molecole nel solido cristallino.
* Molecole d'acqua circondano gli ioni o le molecole: L'estremità positiva delle molecole d'acqua interagirà con ioni o molecole caricate negativamente nel solido, mentre l'estremità negativa interagirà con ioni o molecole caricate positivamente. Questo processo è chiamato solvatazione .
* Le forze attraenti tra molecole d'acqua e particelle solide superano le forze che tengono insieme il solido: Man mano che più molecole d'acqua circondano le particelle, le attrazioni tra le molecole d'acqua e le particelle solide diventano più forti delle attrazioni che tengono insieme le particelle nel reticolo cristallino.
2. Dissociazione:
* Composti ionici: Se il solido è un composto ionico, le molecole d'acqua separano gli ioni, separandoli dal reticolo cristallino. Questo processo è chiamato dissociazione . Gli ioni sono ora circondati da molecole d'acqua, formando uno ione idratato .
* Composti covalenti: Se il solido è un composto covalente, le molecole d'acqua possono ancora circondare le molecole, rompendo le forze intermolecolari tenendo insieme il solido. Questo processo è chiamato solvatazione .
3. Formazione di una soluzione:
* Le particelle separate sono ora disperse uniformemente in tutta l'acqua: Gli ioni o le molecole disciolte sono ora distribuiti uniformemente in tutta l'acqua, formando una miscela omogenea chiamata soluzione .
Fattori che influenzano la dissoluzione:
* Natura del soluto e del solvente: I soluti polari (come i composti ionici) si dissolvono bene in solventi polari come l'acqua, mentre i soluti non polari si dissolvono bene nei solventi non polari.
* Temperatura: L'aumento della temperatura aumenta generalmente il tasso di dissoluzione.
* Pressione: Per i gas che si dissolvono nei liquidi, l'aumento della pressione aumenta la solubilità.
* Area superficiale del solido: Una superficie più ampia consente più punti di contatto per le molecole d'acqua di interagire con il solido, aumentando il tasso di dissoluzione.
TakeAways chiave:
* La dissoluzione è un processo fisico in cui le forze attraenti tra le molecole d'acqua e le particelle solide superano le forze che tengono insieme i solidi.
* Le molecole d'acqua circondano e risolvono le particelle, separandole dal reticolo cristallino.
* Il risultato è una miscela omogenea chiamata soluzione.
