Ecco perché:
* Bonding ionico implica il trasferimento di elettroni da un atomo all'altro, creando ioni caricati positivamente e negativi. Questi ioni si attirano quindi a causa di forze elettrostatiche, formando un forte legame.
* I minerali sono in genere composti da elementi con elettronegatività significativamente diversa, rendendo il legame ionico più favorevole.
* Molti minerali comuni come Halite (NaCl), Calcite (Caco3) e Quartz (SIO2) sono tenuti principalmente insieme da legami ionici.
Mentre il legame ionico è dominante, nei minerali si verificano anche altri tipi di legame:
* Bonding covalente implica la condivisione di elettroni tra atomi. Questo tipo di legame è meno comune nei minerali ma può essere trovato in minerali come il diamante (C) e la pirite (FES2).
* Bonding metallico si verifica nei metalli in cui gli elettroni sono delocalizzati, consentendo elevata conducibilità e malleabilità. Alcuni minerali come il rame nativo (Cu) e l'oro (AU) mostrano un legame metallico.
* Van der Waals Forces sono forze intermolecolari deboli che possono anche contribuire alla struttura di alcuni minerali.
Quindi, mentre nei minerali sono presenti altri tipi di legame, il legame ionico è il più diffuso A causa della sua resistenza e delle differenze di elettronegatività tra elementi comuni di formazione minerale.
