* Forze intermolecolari: La forza delle forze intermolecolari (FMI) tra le molecole influisce direttamente sul punto di ebollizione. I FM più forti richiedono più energia per superare, con conseguenti punti di ebollizione più elevati.
* Acqua: Le molecole d'acqua formano forti legami idrogeno. Questi legami sono il tipo più forte di interazione dipolo-dipolo, che richiedono energia significativa per la rottura.
* Benzene: Il benzene è una molecola non polare, il che significa che non ha un momento di dipolo permanente. I suoi FMI primari sono le debole forze di dispersione di Londra, che derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni.
* Peso molecolare: Mentre il benzene ha un peso molecolare più elevato rispetto all'acqua, questo fattore da solo non spiega il punto di ebollizione inferiore. I FM più forti in genere superano gli effetti del peso molecolare.
In sintesi: I forti legami idrogeno dell'acqua sono molto più significativi nel tenere insieme le sue molecole rispetto alle deboli forze di dispersione di Londra nel benzene. Questa differenza nelle forze intermolecolari spiega la differenza sostanziale nei punti di ebollizione.
