Tuttavia, analizziamo perché i composti * simili *, come cl₂o, hanno punti di fusione bassi:
* Forze intermolecolari deboli: Cl₂o è una molecola covalente con un peso molecolare relativamente basso. Le forze intermolecolari primarie che tengono insieme le molecole cl₂o sono le forze deboli di van der Waals. Queste forze sono facilmente superate dall'energia termica, risultando in un basso punto di fusione.
* Polarità: Mentre Cl₂o è una molecola polare, il suo momento di dipolo è relativamente piccolo. Ciò significa che le attrazioni elettrostatiche tra le molecole sono più deboli che nei composti altamente polari, contribuendo ulteriormente a un basso punto di fusione.
* Struttura: La struttura di Cl₂o è piegata, portando a interazioni intermolecolari più deboli che in molecole lineari o più simmetriche.
In sintesi: La combinazione di forze intermolecolari deboli, un basso peso molecolare e un momento di dipolo relativamente piccolo si traduce in un basso punto di fusione per cl₂o.
Tieni presente che CLO è un radicale e non ha un punto di fusione definito.
