Reazione:
Fe (no₃) ₃ (aq) + 3nascn (aq) → fe (scn) ₃ (aq) + 3nano₃ (aq)
Spiegazione:
1. Reagenti:
- Iron (III) Nitrato (Fe (No₃) ₃): Questa è una soluzione giallo pallido o incolore contenente ioni di ferro (III) (Fe³⁺) e ioni nitrati (no₃⁻).
- Thiocianato di sodio (NASCN): Questa è una soluzione incolore contenente ioni di sodio (Na⁺) e ioni tiocianato (SCN⁻).
2. Prodotto:
- Iron (III) Thiocianato (Fe (SCN) ₃): Questo è uno ione complesso solubile che forma una soluzione rosso-sangue profondo.
3. Meccanismo:
- Gli ioni di ferro (III) (Fe³⁺) reagiscono con gli ioni tiocianato (SCN⁻) per formare uno ione complesso, [Fe (SCN) ₃] ³⁻. Questo ione complesso è responsabile dell'intenso colore rosso.
- La reazione è una reazione di equilibrio, il che significa che può procedere in entrambe le direzioni. Tuttavia, la formazione dello ione complesso colorato è favorita.
Osservazioni:
- Cambiamento del colore: Il cambiamento più evidente è la formazione di una soluzione rossa intensa dalle soluzioni inizialmente giallo pallido/incolore.
- Soluzione: La soluzione rimane chiara e trasparente.
Applicazioni:
Questa reazione è spesso usata in:
- Dimostrazioni di chimica: Per illustrare la formazione di ioni complessi e i cambiamenti di colore.
- Chimica analitica: Come test per la presenza di ioni di ferro (III) in soluzione.
Note importanti:
- La reazione è reversibile, il che significa che lo ione complesso può dissociare nei suoi ioni originali.
- L'intensità del colore rosso dipende dalla concentrazione di ioni di ferro (III) e ioni tiocianato.
- Altri fattori, come la temperatura e il pH, possono anche influenzare la reazione.
