sodio (NA)
* Stato iniziale: Il sodio ha 1 elettrone nel suo guscio più esterno (guscio di valenza). Ha la configurazione elettronica 2, 8, 1.
* Desiderio: Il sodio vuole perdere questo singolo elettrone di valenza per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni) nel suo guscio più esterno, come i gas nobili.
cloro (CL)
* Stato iniziale: Il cloro ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno. La sua configurazione elettronica è 2, 8, 7.
* Desiderio: Il cloro vuole guadagnare un elettrone per completare il suo ottetto e diventare stabile.
La reazione:
1. Trasferimento di elettroni: Quando il sodio e il cloro reagiscono, il sodio rinuncia prontamente al suo singolo elettrone di valenza al cloro.
2. Formazione ionica: Il sodio, avendo perso un elettrone, diventa uno ione caricato positivamente (Na⁺). Il cloro, avendo guadagnato un elettrone, diventa uno ione caricato negativamente (Cl⁻).
3. Bond ionico: Gli ioni caricati in modo opposto sono fortemente attratti l'uno dall'altro, formando un legame ionico. Questo crea il cloruro di sodio composto (NaCl).
Stato finale:
* Sodio (Na⁺): Ora ha la configurazione elettronica 2, 8. Ha un ottetto completo e una carica positiva.
* cloro (cl⁻): Ora ha la configurazione elettronica 2, 8, 8. Ha un ottetto completo e una carica negativa.
Punti chiave:
* La reazione è guidata dal desiderio di entrambi gli atomi di ottenere una configurazione di ottetto stabile.
* Questo trasferimento di elettroni provoca la formazione di ioni con cariche opposte.
* La forte attrazione elettrostatica tra questi ioni crea il legame ionico, tenendo insieme il composto di cloruro di sodio.
