Ecco perché:
* Proprietà coligative: Queste proprietà di una soluzione dipendono esclusivamente dal numero di particelle di soluto presenti, non dalla loro identità specifica.
* Elevazione del punto di ebollizione: Quando un soluto (come NaCl o Cacl₂) viene sciolto in un solvente (come l'acqua), interrompe la pressione del vapore del solvente. Per raggiungere il punto di ebollizione (in cui la pressione del vapore è uguale alla pressione atmosferica), la soluzione deve essere riscaldata a una temperatura più alta rispetto all'acqua pura.
Nota importante:
* Dissociazione: NaCl e Cacl₂ si dissociano in ioni in acqua. Il NaCl forma due ioni (Na⁺ e Cl⁻), mentre Cacl₂ forma tre ioni (Ca²⁺ e 2cl⁻). Più ioni prodotti, maggiore è l'effetto sull'elevazione del punto di ebollizione.
* Melalità: L'entità dell'elevazione del punto di ebollizione è direttamente proporzionale alla molalità della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente). Una soluzione più concentrata avrà un punto di ebollizione più elevato.
In sintesi:
L'aggiunta di NaCl o Cacl₂ all'acqua aumenterà il suo punto di ebollizione. L'effetto è maggiore con Cacl₂ a causa del suo numero più elevato di ioni dopo la dissociazione. L'entità dell'effetto dipende dalla concentrazione della soluzione.
