* Condivisione di elettroni: Nei legami covalenti, gli atomi condividono elettroni piuttosto che trasferirli come nei legami ionici. Questa condivisione crea una distribuzione equilibrata di elettroni tra gli atomi coinvolti.
* Pari condivisione (legami non polari): Quando due atomi dello stesso legame elettorale, condividono gli elettroni allo stesso modo. Ciò si traduce in un legame covalente non polare, in cui la densità elettronica viene distribuita uniformemente, con conseguente carica complessiva.
* Condivisione ineguale (obbligazioni polari): Anche quando atomi di elementi diversi condividono elettroni, la condivisione è spesso ineguale. Questo crea un legame covalente polare, in cui un atomo ha una carica leggermente negativa e l'altro ha una carica leggermente positiva. Tuttavia, la molecola complessiva rimane neutra perché le cariche sono bilanciate all'interno della molecola.
Esempio:
* Acqua (H₂O): L'atomo di ossigeno nell'acqua è più elettronegativo degli atomi di idrogeno. Ciò significa che l'atomo di ossigeno attira gli elettroni condivisi più fortemente, rendendolo leggermente negativo (Δ-) e gli atomi di idrogeno leggermente positivi (Δ+). Tuttavia, la molecola nel suo insieme è neutra perché le cariche positive e negative si annullano a vicenda.
Eccezioni:
Mentre la maggior parte delle molecole covalenti sono neutrali, ci sono alcune eccezioni:
* ioni poliatomici: Molecole come l'ammonio (NH₄⁺) e l'idrossido (OH⁻) hanno una carica netta a causa della presenza di elettroni aggiuntivi o meno. Queste molecole sono considerate ioni poliatomiche.
* Radicali carichi: Alcune molecole covalenti possono esistere con un elettrone non accoppiato, rendendole radicali con una carica netta. Ad esempio, il radicale superossido (O₂⁻).
In generale, tuttavia, la condivisione di elettroni nei legami covalenti porta a una carica complessiva neutra per la molecola.
