Atomo di sodio (NA)
* Carica neutrale: Ha 11 protoni (caricati positivamente) e 11 elettroni (caricati negativamente), risultando in una carica complessiva neutra.
* Configurazione elettronica: La sua configurazione di elettroni è 2, 8, 1. Ciò significa che ha un elettrone nel suo guscio più esterno (guscio di valenza).
* Reattività: Gli atomi di sodio sono altamente reattivi perché vogliono perdere quel singolo elettrone di valenza per ottenere un guscio esterno stabile.
* Stato: Gli atomi di sodio si trovano come un metallo morbido e argenteo a temperatura ambiente.
ione sodio (Na+)
* Carica positiva: Un atomo di sodio perde il suo singolo elettrone di valenza per diventare uno ione di sodio. Ora ha 11 protoni e solo 10 elettroni, dandogli una carica positiva netta di +1.
* Configurazione elettronica: La configurazione elettronica dello ione sodio è 2, 8. Ora ha un guscio esterno completo, rendendolo più stabile.
* Reattività: Gli ioni di sodio sono molto meno reattivi degli atomi di sodio perché sono già stabili.
* Stato: Gli ioni di sodio si trovano di solito nei composti ionici (sali) e si dissolvono in acqua, contribuendo alle proprietà della soluzione.
In sintesi:
La differenza chiave è che un atomo di sodio è neutro e ha un elettrone di valenza, mentre uno ione di sodio ha una carica positiva e ha un guscio esterno completo (ha perso il suo elettrone di valenza). Questa differenza nella carica e nella configurazione degli elettroni rende gli ioni di sodio molto più stabili e meno reattivi degli atomi di sodio.
