1. Idrolisi dell'anione:
- L'acetato di sodio in soluzione si dissocia in ioni di sodio (Na+) e ioni acetato (ch₃coo-).
- Lo ione acetato, essendo la base coniugata di un acido debole (acido acetico, ch₃cooh), subisce idrolisi in acqua.
- reagisce con le molecole d'acqua per produrre ioni idrossido (OH-) e acido acetico:
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Ch₃coo⁻ + h₂o ⇌ ch₃cooh + oh⁻
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- La produzione di ioni idrossido rende la soluzione di base.
2. pH della soluzione:
- L'idrolisi degli ioni acetato porta ad un aumento della concentrazione di ioni idrossido, con conseguente pH maggiore di 7.
- Un pH maggiore di 7 indica una soluzione di base.
3. Sale di base forte e acido debole:
- L'acetato di sodio si forma dalla reazione di una base forte (idrossido di sodio, NaOH) e un acido debole (acido acetico, ch₃cooh).
- I sali formati da una base forte e un acido debole sono in genere basilari.
In sintesi:
L'acetato di sodio è considerato un sale di base a causa dell'idrolisi del suo anione acetato, che produce ioni idrossido e aumenta il pH della soluzione. La formazione di una soluzione di base è una caratteristica dei sali formati da una base forte e un acido debole.
