1. Determina le moli di ciascun elemento:

* azoto (N):

* Massa molare di n =14,01 g/mol

* Moli di n =6,08 g / 14,01 g / mol =0,434 mol

* Oxygen (O):

* Massa molare di O =16,00 g/mol

* Moli di O =13,92 g / 16,00 g / mol =0,870 mol

2. Trova il rapporto mole:

* Dividi le moli di ciascun elemento per il più piccolo numero di moli (0,434 moli in questo caso):

* N:0,434 mol / 0,434 mol =1

* O:0,870 mol / 0,434 mol ≈ 2

3. Determina la formula empirica:

* Il rapporto molare indica che il composto ha 1 atomo di azoto per ogni 2 atomi di ossigeno.

* La formula empirica è n₂o₄ , che è dinitrogen tetroxide .

Nota importante: Il tetroxide alpitrogeno è un composto altamente reattivo. Nel mondo reale, è probabile che sia in equilibrio con il biossido di azoto (no₂).