* Sodio (Na) è un metallo e tende a perdere un elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile. Diventa uno ione carico positivamente (Na⁺).
* Sulphur (S) è un non -metallo e tende a guadagnare due elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile. Diventa uno ione caricato negativamente (s²⁻).
Le cariche opposte degli ioni di sodio e solfuro si attraggono a vicenda elettrostaticamente, formando un legame ionico. Questa forte attrazione elettrostatica tiene insieme gli ioni in una struttura reticolare cristallina.
