* Differenza di elettronegatività: Il cloro (CL) è più elettronegativo dello iodio (I). Ciò significa che il cloro ha una trazione più forte sugli elettroni condivisi nel legame.

* Bond covalente polare: La disuguale condivisione di elettroni crea una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di cloro e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di iodio.

* Geometria molecolare: La molecola ICL ha una geometria lineare. Poiché le cariche non sono simmetriche, ciò si traduce in un momento di dipolo netto, rendendo la molecola polare.

In sintesi: Mentre l'ICL ha una differenza di elettronegatività significativa, non raggiunge la soglia per un legame ionico. Il legame è considerato covalente polare, con conseguente molecola polare.