Ecco una rottura:
* Grafite: Gli atomi di carbonio in grafite sono disposti in fogli piatti di anelli esagonali, come una struttura a nido d'ape. All'interno di ciascun foglio, gli atomi di carbonio sono collegati da forti legami covalenti. Tuttavia, i fogli stessi sono tenuti insieme dalle forze deboli di van der Waals. Questo debole legame inter-foglio rende la grafite morbida, scivolosa e un buon conduttore di elettricità.
* Diamond: Gli atomi di carbonio nel diamante sono disposti in una rete tetraedrica tridimensionale, con ogni atomo di carbonio che forma quattro forti legami covalenti. Questa struttura rigida e interconnessa rende il diamante eccezionalmente duro, con un punto di fusione elevato e un scarso conduttore di elettricità.
In sintesi: La differenza nella struttura di legame tra gli atomi di carbonio in grafite e diamante porta alle seguenti differenze nelle loro proprietà:
* Durezza: Il diamante è il materiale naturale più duro noto, mentre la grafite è morbida e può essere facilmente graffiata.
* Conducibilità elettrica: La grafite è un buon conduttore di elettricità, mentre il diamante è un cattivo direttore.
* Punto di fusione: Il diamante ha un punto di fusione molto più alto della grafite.
* Aspetto: Il diamante è trasparente, mentre la grafite è nera e opaca.
