Qual è il volume occupato da 0,155 g di trifluoruro di boro su STP?

Ecco come calcolare il volume di boro trifluoruro (BF₃) su STP:

1. Trova la massa molare di bf₃:

* Il boro (B) ha una massa molare di 10,81 g/mol.

* Il fluoro (F) ha una massa molare di 19,00 g/mol.

* BF₃ ha una massa molare di 10,81 + (3 * 19,00) =67,81 g/mol

2. Calcola il numero di moli di bf₃:

* Moli =massa / massa molare

* Moli =0,155 g / 67,81 g / mol

* Moli ≈ 0,00229 mol

3. Usa la legge sul gas ideale su STP:

* STP (temperatura e pressione standard) è definito come 0 ° C (273,15 K) e 1 atm.

* Legge sul gas ideale:PV =NRT

* P =pressione (1 atm)

* V =volume (cosa vogliamo trovare)

* n =numero di moli (0,00229 mol)

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (273,15 K)

4. Risolvi per il volume (V):

* V =(nrt) / p

* V =(0,00229 mol * 0,0821 L · ATM / mol · K * 273,15 K) / 1 ATM

* V ≈ 0,0517 L

Pertanto, 0,155 g di boro trifluoruro occupa circa 0,0517 litri a STP.

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