Sì, c'è una conservazione della massa durante le reazioni chimiche. Questo è noto come Legge di conservazione della massa , che afferma che In un sistema chiuso, la massa totale dei reagenti prima di una reazione chimica deve essere uguale alla massa totale dei prodotti dopo la reazione.

Ecco perché:

* Gli atomi non sono creati o distrutti: Le reazioni chimiche comportano il riarrangiamento degli atomi, non la creazione o la distruzione di essi. Gli atomi presenti nei reagenti sono semplicemente riorganizzati per formare nuovi prodotti.

* La massa è una proprietà della materia: La massa di una sostanza è determinata dal numero di atomi che contiene. Poiché il numero di atomi rimane costante, anche la massa totale deve rimanere costante.

Esempio:

Considera la reazione di idrogeno (H2) con il gas di ossigeno (O2) per formare acqua (H2O):

2H2 + O2 → 2H2O

* Reagenti: 2 molecole di H2 (4 atomi di idrogeno) e 1 molecola di O2 (2 atomi di ossigeno)

* Prodotti: 2 molecole di H2O (4 atomi di idrogeno e 2 atomi di ossigeno)

Si noti che il numero di atomi di ciascun elemento è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Pertanto, la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti.

Nota importante:

* La legge della conservazione della massa si applica ai sistemi chiusi, il che significa che non può entrare o lasciare.

* Le reazioni nucleari, che comportano modifiche al nucleo di un atomo, sono un'eccezione a questa legge. In queste reazioni, un po 'di massa può essere convertita in energia e viceversa, come descritto dalla famosa equazione di Einstein E =MC².