1. Concentrazione iniziale di HCl:

* Il pH iniziale di 4 corrisponde a una concentrazione di ioni idrogeno ([H+]) di 10^-4 m (poiché ph =-log [H+]).

2. Moli di HCl Aggiunti:

* Hai aggiunto 0,003 moli da HCl a 1 L di soluzione, rendendo la concentrazione di HCL aggiunta 0,003 M.

3. Moli totali di H+:

* Poiché HCL si dissocia completamente, l'HCL aggiunto contribuisce con 0,003 moli di H+ alla soluzione.

* La soluzione iniziale conteneva già 10^-4 moli di H+ per litro (calcolata dal pH).

4. Nuova concentrazione totale di H+:

* Aggiungi le moli di H + dalla soluzione iniziale e l'HCl aggiunto:(10^-4) + 0,003 =0,0031 moli/L

5. Nuovo pH:

* Calcola il nuovo pH usando la formula:ph =-log [H+]

* ph =-log (0,0031) ≈ 2,51

Pertanto, il nuovo pH della soluzione dopo aver aggiunto 0,003 moli di HCl è circa 2,51.