1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

N₂ (G) + 3 H₂ (G) → 2 NH₃ (G)

2. Determina il reagente limitante:

* azoto (N₂): Hai 2 moli di azoto.

* Idrogeno (H₂): Hai 6 moli di idrogeno.

L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di azoto reagisce con 3 moli di idrogeno. Dato che hai 6 moli di idrogeno, hai abbastanza per reagire completamente con le 2 moli di azoto. Pertanto, l'azoto è il reagente limitante.

3. Calcola le moli di ammoniaca prodotta:

L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di azoto produce 2 moli di ammoniaca. Dato che hai 2 moli di azoto, producerai:

2 moli N₂ * (2 moli NH₃ / 1 Mole N₂) =4 moli NH₃

4. Converti moli di ammoniaca in molecole:

Per convertire dalle moli in molecole, utilizzare il numero di Avogadro (6.022 x 10²³ Molecole/mole):

4 moli NH₃ * (6.022 x 10²³ molecole/mole) = 2.409 x 10²⁴ molecole di ammoniaca

Pertanto, 2,409 x 10²⁴ molecole di ammoniaca possono essere formate dalla reazione.