* Non metal avere un'elevata elettronegatività, il che significa che hanno una forte tendenza ad attirare elettroni.
* Bonds covalenti Forma quando due atomi condividono elettroni per ottenere una configurazione di elettroni più stabile, di solito assomiglia a un gas nobile.
Ecco perché questo accade:
* Non metal stanno generalmente cercando di ottenere elettroni per riempire il guscio esterno e ottenere una configurazione stabile.
* Condivisione di elettroni Consente loro di ottenere questa stabilità senza trasferire completamente elettroni come nei legami ionici.
Esempi di non metalli che reagiscono a formare legami covalenti:
* ossigeno e idrogeno Formare acqua (H₂O)
* carbonio e ossigeno Formare l'anidride carbonica (CO₂)
* azoto e idrogeno forma ammoniaca (NH₃)
* cloro e fluoro forma di monofluoruro di cloro (CLF)
Punti chiave:
* I legami covalenti possono essere single, doppia o tripla a seconda di quanti elettroni sono condivisi.
* Le molecole risultanti sono in genere gas o liquidi a temperatura ambiente , con bassi punti di scioglimento e di ebollizione.
* I composti covalenti tendono ad essere poveri conduttori di elettricità A causa della mancanza di elettroni a movimento libero.
In sintesi: I non metalli reagiscono con altri non metalli condividendo elettroni per formare legami covalenti, portando alla creazione di molecole con proprietà uniche.
