* elevata elettronegatività: Il fluoro è l'elemento più elettronegativo, il che significa che attira fortemente elettroni. Ciò rende difficile per il fluoro formare più legami con ossigeno, che sono necessari per la formazione di altri oxoacidi.
* Piccolo dimensione atomica: La piccola dimensione atomica del fluoro e l'elevata elettronegatività causano una forte repulsione tra atomi di fluoro e ossigeno, impedendo la formazione di oxoacidi stabili con più di un atomo di ossigeno.
* Mancanza di d-orbitali: Il fluoro manca di d-orbitali nel suo guscio di valenza, limitando la sua capacità di espandere il suo numero di coordinamento e formare oxoacidi più complessi.
* Stabilità di Hof: La molecola HOF è in realtà abbastanza instabile e si decompone facilmente, ma è l'unico oxoacide stabile di fluoro che può essere isolato.
Al contrario, altri alogeni (cloro, bromo e iodio) hanno raggi atomici più grandi e possiedono orbitali D, consentendo loro di formare più oxoacidi con un numero variabile di atomi di ossigeno.
