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    Quando il cloruro di rame acquoso LL reagisce con il fosfato di ammonio percentuale di soluzione dall'equazione ionica netta, cosa è molecolare bilanciata per la reazione?
    Ecco come abbattere la reazione e scrivere le equazioni ioniche molecolari, complete e nette bilanciate:

    1. Reagenti e prodotti

    * Reagenti:

    * Cloruro di rame acquoso (II) (cucl₂)

    * Fosfato di ammonio acquoso ((NH₄) ₃po₄)

    * Prodotti:

    * Rame solido (II) fosfato (Cu₃ (po₄) ₂) - Questo è il precipitato.

    * Cloruro di ammonio acquoso (NH₄Cl)

    2. Equazione molecolare bilanciata

    `` `

    3 cucl₂ (aq) + 2 (nh₄) ₃po₄ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6 nH₄cl (aq)

    `` `

    3. Equazione ionica completa

    Questo mostra tutti gli ioni presenti in soluzione:

    `` `

    3 Cu²⁺ (Aq) + 6 Cl⁻ (Aq) + 6 NH₄⁺ (AQ) + 2 Po₄³⁻ (Aq) → Cu₃ (Po₄) ₂ (s) + 6 NH₄⁺ (AQ) + 6 Cl⁻ (Aq)

    `` `

    4. Equazione ionica netta

    Questo mostra solo gli ioni che partecipano alla formazione del precipitato:

    `` `

    3 Cu²⁺ (aq) + 2 po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s)

    `` `

    Spiegazione:

    * Equazione molecolare: Mostra le formule complete di tutti i reagenti e prodotti.

    * Equazione ionica completa: Abbatti tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni.

    * Equazione ionica netta: Rimuove gli ioni degli spettatori (ioni che compaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione).

    Punti chiave:

    * Il precipitato, fosfato di rame (II), è solido e non si dissocie in ioni in soluzione.

    * Il cloruro di ammonio è solubile e rimane come ioni in soluzione.

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