1. Trova la formula empirica:

* Supponiamo un campione di 100 g: Questo rende le percentuali direttamente in grammi.

* Converti i grammi in talpe:

* Mali di boro (B):78,14 g / 10,81 g / mol (massa molare di b) =7,23 mol

* Moli di idrogeno (H):21,86 g / 1,01 g / mol (massa molare di H) =21,64 mol

* Trova il rapporto di numero intero più semplice: Dividi entrambi i valori moli per quello più piccolo (7,23 mol):

* B:7,23 mol / 7,23 mol =1

* H:21,64 mol / 7,23 mol ≈ 3

* Formula empirica: Bh₃

2. Determina la massa molare:

* Usa la legge sul gas ideale (PV =NRT):

* P =1.12 atm

* V =74,3 ml =0,0743 L

* R =0,0821 L⋅ATM/(mol⋅k)

* T =27 ° C + 273.15 =300,15 K

* Risolvi per n (numero di moli):

* n =(pv) / (rt) =(1,12 atm * 0,0743 l) / (0,0821 l⋅atm / (mol⋅k) * 300,15 k) ≈ 0,0034 mol

* Calcola la massa molare:

* Massa molare =massa / moli =0,0934 g / 0,0034 mol ≈ 27,5 g / mol

3. Determina la formula molecolare:

* Trova il rapporto tra massa molare e massa di formula empirica:

* Massa di formula empirica di BH₃ =10,81 g/mol + 3 (1,01 g/mol) =13,84 g/mol

* Rapporto =27,5 g/mol/13,84 g/mol ≈ 2

* Moltiplica i abbonamenti nella formula empirica per il rapporto:

* Formula molecolare:(bh₃) ₂ = b₂h₆

Pertanto, la formula molecolare del composto di gas è b₂h₆.