1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

3ca (OH) ₂ (aq) + 2H₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6h₂o (l)

2. Determina il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

L'equazione bilanciata mostra che 3 moli di idrossido di calcio (Ca (OH) ₂) reagiscono con 2 moli di acido fosforico (H₃PO₄).

3. Calcola le moli di acido fosforico:

* Moli =molarità × volume (in litri)

* Moli di H₃po₄ =0,0215 m × 0,03276 L =0,000705 moli

4. Calcola le moli di idrossido di calcio necessario:

* Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata:(3 moli Ca (OH) ₂ / 2 moli H₃po₄)

* Moli di ca (OH) ₂ =(0.000705 moli H₃po₄) × (3 moli Ca (OH) ₂ / 2 moli H₃po₄) =0,0010575 moli Ca (OH) ₂

5. Calcola il volume della soluzione di idrossido di calcio:

* Volume =moli / molarità

* Volume di Ca (OH) ₂ =0,0010575 moli / 0,03455 m =0,0306 L

6. Converti il ​​volume in millilitri:

* Volume in ml =0,0306 L × 1000 ml/L = 30,6 ml

Pertanto, è necessario 30,6 ml della soluzione di idrossido di calcio 0,03455 m per reagire completamente con 32,76 ml della soluzione di acido fosforico 0,0215 M.