Famiglia alogena
* Elementi: Fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I), astatina (AT)
* Posizione sulla tabella periodica: Gruppo 17 (VIIA)
* Proprietà: I non metalli altamente reattivi, tendono a guadagnare un elettrone per formare ioni caricati negativamente (anioni), formare sali con metalli.
gas inert (gas nobili)
* Elementi: Helium (He), neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN)
* Posizione sulla tabella periodica: Gruppo 18 (VIIIA)
* Proprietà: Estremamente non reattivo, hanno gusci di elettroni esterni completi, esistono come singoli atomi, storicamente considerati inerti (ma alcuni possono formare composti in condizioni specifiche).
Somiglianze:
* Entrambi sono non metal: Mancano le proprietà metalliche di altri elementi.
* Esistono entrambi come gas a temperatura ambiente: Sebbene alcuni alogeni possano essere liquidi o solidi in condizioni specifiche.
* Entrambi si trovano nelle colonne più a destra della tabella periodica.
Differenze:
* Reattività: Gli alogeni sono altamente reattivi, mentre i gas nobili sono estremamente non reattivi.
* Configurazione elettronica: Gli alogeni hanno sette elettroni nel guscio più esterno, mentre i gas nobili ne hanno otto (tranne l'elio, che ne ha due).
* ioni: Gli alogeni in genere formano ioni caricati negativamente (anioni), mentre i gas nobili raramente formano ioni.
* Formazione composta: Gli alogeni formano prontamente composti con altri elementi, mentre i gas nobili erano storicamente considerati inerti, ma possono formare composti in condizioni specifiche.
takeaway chiave: Gli alogeni e i gas nobili sono famiglie distinte con diverse proprietà chimiche e reattività. Mentre sono entrambi non metallici ed esistono come gas a temperatura ambiente, le loro configurazioni di reattività e elettroni sono significativamente diverse.
