Struttura Lewis per ioni di ammonio (NH₄⁺)
1. azoto (N): L'azoto ha 5 elettroni di valenza.
2. Idrogeno (H): Ogni idrogeno ha 1 elettrone di valenza.
3. Elettroni di valenza totali: 5 (n) + 4 (1) (h) =9. Poiché è un catione con una carica +1, sottraggiamo un elettrone:9 - 1 =8.
4. Posizionamento: L'azoto è l'atomo centrale e i quattro atomi di idrogeno lo circondano.
5. Bond: Ogni atomo di idrogeno forma un singolo legame covalente con azoto, usando 8 elettroni in totale (4 legami x 2 elettroni/legame =8).
6. Cariche formali: L'azoto ha una carica formale di +1 e ogni idrogeno ha una carica formale di 0.
Struttura Lewis per ioni cloruro (Cl⁻)
1. cloro (CL): Il cloro ha 7 elettroni di valenza.
2. Elettroni di valenza totali: 7. Poiché è un anione con una carica -1, aggiungiamo un elettrone:7 + 1 =8.
3. Posizionamento: Il cloro è l'atomo centrale.
4. Elettroni: Il cloro ha 8 elettroni di valenza attorno ad esso, rappresentati come 4 coppie di punti.
5. Cariche formali: Il cloro ha una carica formale di -1.
Rappresentazione di cloruro di ammonio (NH₄Cl):
Le strutture di Lewis di NH₄⁺ e Cl⁻ sono combinate per rappresentare il cloruro di ammonio. La carica positiva sullo ione di ammonio attira la carica negativa sullo ione cloruro, formando un legame ionico.
diagramma:
[NH₄⁺] [Cl⁻]
Punti chiave:
* Il cloruro di ammonio è un composto ionico formato da attrazione elettrostatica tra ioni di ammonio (NH₄⁺) e ioni cloruro (Cl⁻).
* Le strutture di Lewis dei singoli ioni sono importanti per comprendere il legame e la struttura del composto.
* Non esiste una singola struttura Lewis per l'intero composto in quanto è un composto ionico.
Ricorda, la struttura Lewis aiuta a visualizzare la distribuzione degli elettroni di valenza in una molecola o ione.
