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    Come si bilancia l'equazione nitrata d'argento più il metallo di rame è uguale a nitrato?
    Ecco come bilanciare l'equazione per la reazione di nitrato d'argento e metallo di rame:

    Equazione sbilanciata:

    Agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + ag (s)

    Passi di bilanciamento:

    1. Contare gli atomi su ciascun lato:

    - Reagenti: 1 ag, 1 n, 3 o, 1 cu

    - Prodotti: 1 cu, 2 n, 6 o, 1 ag

    2. Equilibrio i nitrati (no₃):

    - Posizionare un coefficiente di 2 davanti ad Agno₃ sul lato reagente.

    - 2 Agno₃ (Aq) + Cu (S) → Cu (No₃) ₂ (Aq) + Ag (S)

    3. Equilibrate l'argento (AG):

    - Posizionare un coefficiente di 2 davanti ad AG sul lato del prodotto.

    - 2 Agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2 ag (s)

    Equazione bilanciata:

    2 Agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2 ag (s)

    Spiegazione:

    Questa reazione è una reazione di spostamento singola in cui il rame (Cu) è più reattivo dell'argento (AG). Il rame sposta l'argento dalla sua soluzione di nitrato, formando nitrato di rame e argento solido. L'equazione equilibrata garantisce che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati della reazione.

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