1. Trova la massa della formula empirica:

* N (azoto) ha una massa molare di 14 g/mol

* H (idrogeno) ha una massa molare di 1 g/mol

* La formula empirica NH2 ha una massa di 14 + (2 * 1) =16 g/mol

2. Calcola il rapporto tra massa molare e massa di formula empirica:

* 32 g/mol (massa molare)/16 g/mol (massa della formula empirica) =2

3. Moltiplica i sottoscritti della formula empirica per il rapporto:

* Nh2 * 2 = n2h4

Pertanto, la formula molecolare della molecola è N2H4 (idrazina).