1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
HCN (aq) + koh (aq) → kcn (aq) + h₂o (l)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
H⁺ (aq) + cn⁻ (aq) + k⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → k⁺ (aq) + cn⁻ (aq) + h₂o (l)
3. Identifica e annulla gli ioni degli spettatori:
* Gli ioni degli spettatori sono ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione.
* In questo caso, K⁺ (AQ) e CN⁻ (AQ) sono ioni per spettatori.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
Spiegazione:
L'equazione ionica netta rappresenta l'effettivo cambiamento chimico che si verifica nella reazione. In questo caso, la reazione è una reazione di neutralizzazione in cui uno ione idrogeno (H⁺) dall'acido si combina con uno ione idrossido (OH⁻) dalla base per formare acqua.
