Il motivo per cui il cloruro di silicio (SICL4) produce fumi pieni di vapore quando viene lasciato aperto è dovuto alla sua reazione con l'umidità nell'aria, mentre il carbonio (C) no.

Ecco perché:

* Il cloruro di silicio (SICL4) è altamente reattivo con acqua: Se esposto all'aria, SICL4 reagisce vigorosamente con il vapore acqueo presente nell'atmosfera. Questa reazione produce acido cloridrico (HCl) e biossido di silicio (SIO2), che sono sia altamente corrosivi che volatili. Il gas HCL è responsabile dei fumi pieni di vapore che osservi.

* La reazione:

SICL4 (L) + 2 H2O (G) → SIO2 (S) + 4 HCl (G)

* Il carbonio è relativamente inerte: Il carbonio è molto meno reattivo del cloruro di silicio. Non reagisce prontamente con acqua o umidità nell'aria. Pertanto, non produce fumi visibili.

In sintesi: Il cloruro di silicio è altamente reattivo con l'umidità e produce gas di acido cloridrico, causando i fumi pieni di vapore. Il carbonio, d'altra parte, è relativamente inerte e non reagisce con l'umidità, con conseguenti fumi visibili.