Orbitali atomici:
* Definizione: Gli orbitali atomici rappresentano le regioni dello spazio attorno al nucleo di un atomo in cui c'è un'alta probabilità di trovare un elettrone.
* Tipi: Sono caratterizzati dalla loro forma (s, p, d, f) e dal livello di energia.
* Focus: Gli orbitali atomici descrivono il comportamento degli elettroni all'interno di un singolo atomo.
Orbitali molecolari:
* Definizione: Gli orbitali molecolari rappresentano le regioni dello spazio attorno ai nuclei di più atomi in una molecola in cui c'è un'alta probabilità di trovare un elettrone.
* Formazione: Gli orbitali molecolari derivano dalla sovrapposizione di orbitali atomici da atomi diversi quando si legano. Questa sovrapposizione può essere costruttiva (legame) o distruttiva (anti -fondente).
* Focus: Gli orbitali molecolari descrivono il comportamento degli elettroni nell'intera molecola, che comprende le interazioni tra gli atomi.
La relazione:
1. Sovrapporre e combinazione: Quando gli atomi si avvicinano a vicenda per formare un legame, i loro orbitali atomici interagiscono e si sovrappongono. Questa sovrapposizione porta alla formazione di orbitali molecolari.
2. Interferenza costruttiva e distruttiva: Il modo in cui gli orbitali atomici si sovrappongono determina il tipo di orbitale molecolare formato.
* Interferenza costruttiva: Porta a orbitali molecolari di legame, che hanno un'energia inferiore rispetto agli orbitali atomici originali e contribuiscono alla stabilità della molecola.
* Interferenza distruttiva: Porta a orbitali molecolari anti -che hanno un'energia più elevata rispetto agli orbitali atomici originali e destabilizzano la molecola.
3. Ordine del livello di energia: Gli orbitali molecolari sono disposti in aumento dei livelli di energia, simili agli orbitali atomici. Gli elettroni riempiono questi orbitali seguendo il principio di Aufbau e la regola di Hund.
Esempio:
* molecola H2: I due atomi di idrogeno hanno ciascuno un orbitale atomico 1S. Questi orbitali si sovrappongono per formare un orbitale molecolare di legame Sigma (σ) e un orbitale molecolare anti -fondente sigma (σ*). I due elettroni nella molecola H2 occupano l'orbitale di legame Sigma a bassa energia, contribuendo alla stabilità della molecola.
In sostanza, gli orbitali atomici sono i mattoni per gli orbitali molecolari. Il modo in cui questi orbitali atomici combina determina le proprietà degli orbitali molecolari risultanti, che a loro volta influenzano il comportamento e la stabilità complessivi della molecola.
