* Differenza di elettronegatività: Il bromo (BR) è più elettronegativo dell'idrogeno (H). Ciò significa che Bromine attira più fortemente gli elettroni condivisi nel legame H-BR.

* Distribuzione elettronica irregolare: Gli elettroni condivisi trascorrono più tempo più vicino all'atomo di bromo, creando una carica negativa parziale (Δ-) sul bromo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'idrogeno.

* Momento dipolo: Questa distribuzione irregolare della carica crea un momento di dipolo, in cui un'estremità della molecola ha una carica positiva e l'altra estremità ha una carica negativa.

Pertanto, HBR è una molecola polare.