Gli ossidi anfoterici sono composti chimici che possono agire come acidi e basi, a seconda dell'ambiente chimico. Ecco alcuni esempi:
Esempi comuni:
* ossido di alluminio (al₂o₃): Reagisce con gli acidi per formare sali e acqua e con basi per formare alluminati.
* ossido di zinco (ZnO): Reagisce con gli acidi per formare sali di zinco e acqua e con basi per formare zincati.
* Lead (II) Ossido (PBO): Reagisce con gli acidi per formare sali di piombo e acqua e con basi per formare impianti di determinazione.
* tin (ii) ossido (sno): Reagisce con gli acidi per formare sali di stagno e acqua e con basi per formare stanniti.
* Chromium (III) Ossido (Cr₂o₃): Reagisce con gli acidi per formare sali di cromo e acqua e con basi per formare cromiti.
Esempi meno comuni:
* Ossido di berillio (BEO)
* ossido di gallio (ga₂o₃)
* ossido di indio (in₂o₃)
* biossido di germanio (geo₂) (a volte classificato come acido)
Nota:
* La classificazione di un ossido come anfoterico può dipendere dalle condizioni specifiche, come la temperatura e la concentrazione.
* Alcuni ossidi, come siO₂ (biossido di silicio) e p₄o₁₀ (pentossido di fosforo) , sono tipicamente considerati acidi ma possono esibire un comportamento anfoterico in determinate condizioni.
Reazioni che dimostrano il comportamento anfoterico:
ossido di alluminio come acido:
Al₂O₃ + 6HCl → 2alcl₃ + 3H₂O
ossido di alluminio come base:
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NA [al (OH) ₄]
ossido di zinco come acido:
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
ossido di zinco come base:
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]
Questi esempi mostrano che gli ossidi anfoterici possono reagire con acidi e basi per formare sali e acqua. Questa proprietà unica li rende preziosi in varie applicazioni, tra cui produzione, catalisi e pigmenti.
