* Collisioni più frequenti: Una concentrazione più elevata significa che ci sono più molecole di reagente confezionate nello stesso volume. Ciò porta a collisioni più frequenti tra molecole di reagenti.
* Aumento della probabilità di collisioni efficaci: Mentre si verificano più collisioni, non tutte le collisioni sono efficaci. Collisioni efficaci richiedono che le molecole si scontrano con l'orientamento corretto e l'energia sufficiente per rompere i legami e formarne di nuove. Tuttavia, con più collisioni, aumenta anche la probabilità di una collisione efficace.
Pertanto, l'aumento della frequenza e della probabilità di collisioni efficaci portano a un tasso di reazione più rapido.
