1. Convertire le unità

* Volume: 202 ml =0,202 L (1 L =1000 ml)

* Temperatura: 35 ° C =308 K (k =° C + 273,15)

* Pressione: 750 mmHg =0,987 atm (1 atm =760 mmHg)

2. Usa la legge sul gas ideale

La legge sul gas ideale è:PV =NRT

* P: Pressione (in ATM)

* V: Volume (in l)

* n: Numero di moli

* R: Costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · K)

* T: Temperatura (in k)

3. Risolvi per N (moli)

Riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per n:

n =pv / rt

4. Collega i valori

N =(0,987 atm) (0,202 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (308 K)

5. Calcola

N ≈ 0,0078 talpe

Pertanto, ci sono circa 0,0078 moli di gas di ammoniaca nel contenitore.