* Obbligazioni covalenti: L'idrogeno e l'ossigeno condividono gli elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile. Questa condivisione costituisce un legame covalente.

* Polarità: L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, il che significa che attira più fortemente gli elettroni condivisi. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di ossigeno e sulle cariche positive parziali (Δ+) sugli atomi di idrogeno.

La distribuzione irregolare della carica all'interno della molecola crea un momento di dipolo, rendendo il legame polare.

Oltre ai legami covalenti polari all'interno della molecola, l'acqua presenta anche forti legami idrogeno tra molecole. Questi legami idrogeno sono responsabili di molte delle proprietà uniche dell'acqua, come il suo elevato punto di ebollizione e la capacità di dissolvere molte sostanze.