Ecco la reazione che rappresenta questo:
s (s) + o₂ (g) → So₂ (g) ΔH ° F =-296,8 kJ/mol
Spiegazione:
* s (s): Ciò rappresenta lo zolfo solido nel suo stato standard.
* o₂ (g): Ciò rappresenta il gas di ossigeno nel suo stato standard.
* So₂ (G): Ciò rappresenta il gas di biossido di zolfo, il prodotto della reazione.
* ΔH ° F =-296,8 kJ/mol: Ciò indica che il cambiamento di entalpia standard per la formazione di una mole di So₂ dai suoi elementi nei loro stati standard è di -296,8 kJ. Il segno negativo indica che la reazione è esotermica, rilasciando calore.
Nota importante: L'entalpia di formazione è sempre definita per la formazione di una mole del composto dai suoi elementi nei loro stati standard a 298 K (25 ° C) e 1 atm.
