* Elettronegatività: Il cloro ha una maggiore elettronegatività rispetto allo zolfo (3,16 vs 2,58). Ciò significa che il cloro ha un'attrazione più forte per gli elettroni, rendendo più probabile ottenere elettroni e formare ioni negativi.

* Affinità elettronica: Il cloro ha un'affinità elettronica più elevata rispetto allo zolfo. Ciò significa che il cloro rilascia più energia quando guadagna un elettrone, rendendo più favorevole per il cloro formare ioni negativi.

* Energia di ionizzazione: Il cloro ha un'energia di ionizzazione più elevata rispetto allo zolfo. Ciò significa che richiede più energia per rimuovere un elettrone da un atomo di cloro, rendendo meno probabile perdere elettroni e formare ioni positivi.

* Tendenze di reattività: In generale, gli elementi diventano meno reattivi mentre si spostano un gruppo nella tavola periodica. Il cloro è più alto nel gruppo 17 (alogeni) rispetto allo zolfo nel gruppo 16 (calcogeni).

Nel complesso: Questi fattori contribuiscono al fatto che il cloro è un elemento più reattivo dello zolfo. Forma prontamente ioni negativi e partecipa a una gamma più ampia di reazioni chimiche.