1. Determina il numero di elettroni di valenza:
* L'idrogeno (H) ha 1 elettrone di valenza.
* Il cloro (CL) ha 7 elettroni di valenza.
2. Posizionare l'atomo meno elettronegativo al centro:
* L'idrogeno è meno elettronegativo del cloro. Tuttavia, poiché l'idrogeno può formare un solo legame, sarà all'esterno.
3. Collega gli atomi con un singolo legame:
* Questo usa due elettroni, uno per ogni atomo.
4. Completa l'ottetto per l'atomo più elettronegativo:
* Il cloro ha bisogno di altri 6 elettroni per avere un ottetto completo. Aggiungiamo tre coppie solitarie (6 punti) attorno all'atomo di cloro.
La formula del punto elettronico per HCL sembra così:
H:CL:
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Punti chiave:
* Il legame singolo tra H e CL rappresenta la condivisione di due elettroni.
* Il cloro ha un ottetto completo (8 elettroni) mentre l'idrogeno ha un duetto completo (2 elettroni).
* La struttura Lewis rappresenta accuratamente il legame in HCl.
