* Trasferimento di elettroni: La base fondamentale di ossidazione e riduzione è il trasferimento di elettroni.
* Ossidazione: Una sostanza perde elettroni (diventa più positiva).
* Riduzione: Una sostanza guadagna elettroni (diventa più negativa).
* Conservazione della carica: Poiché gli elettroni sono particelle fondamentali con una carica negativa, la carica totale in un sistema deve rimanere bilanciata. Se un atomo o una molecola perde elettroni (ossidazione), un altro deve ottenere quegli elettroni (riduzione).
* Reazioni redox: Il trasferimento simultaneo di elettroni è noto come una reazione redox . Queste reazioni sono essenziali per molti processi biologici e chimici, tra cui:
* Respirazione cellulare: Il processo di rompere gli alimenti per produrre energia comporta il trasferimento di elettroni.
* Fotosintesi: Le piante usano la luce solare per convertire l'anidride carbonica e l'acqua in glucosio, che prevede il trasferimento di elettroni.
* corrosione: La ruggine del ferro è una reazione redox.
* COMBUSTION: La combustione del carburante è una reazione redox.
Esempio:
Considera la semplice reazione del metallo di magnesio con acido cloridrico:
* mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl2 (aq) + h2 (g)
In questa reazione:
* magnesio (mg) è ossidato:perde due elettroni per diventare mg²⁺.
* Idrogeno (H) è ridotto:guadagna un elettrone per diventare H₂.
La perdita di elettroni da parte del magnesio è bilanciata con precisione dal guadagno di elettroni per idrogeno. Questo è il motivo per cui l'ossidazione e la riduzione sono sempre accoppiate.
In sostanza, l'ossidazione e la riduzione sono due lati della stessa moneta. Non si può verificarsi senza l'altro, garantendo la conservazione della carica e guidando una vasta gamma di reazioni chimiche.
