1. Comprendi l'equilibrio
* AgBR è un sale con parsimonia solubile, il che significa che si dissolve in una piccola misura in acqua. La reazione di equilibrio è:
Agbr (s) ⇌ Ag⁺ (Aq) + Br⁻ (Aq)
* La costante del prodotto di solubilità (KSP) per AGBR è 5,0 x 10⁻¹³
2. Spiegare l'effetto ione comune
* Il nitrato d'argento (AGNO₃) è un sale solubile che fornisce uno ione comune (AG⁺) con la soluzione AGBR. Questo ione comune sposterà l'equilibrio della dissoluzione AGBR a sinistra, riducendo la solubilità di AGBR.
3. Imposta una tavola ghiacciata
* Useremo una tabella ICE (iniziale, modifica, equilibrio) per tenere traccia delle concentrazioni.
| | Ag⁺ (M) | Br⁻ (M) |
| ----- | --------- | --------- |
| I | 3.0 x 10⁻² | 0 | (Concentrazione iniziale da Agno₃)
| C | +S | +S |
| E | 3.0 x 10⁻² + s | S |
* s rappresenta la solubilità molare di AGBR
4. Scrivi l'espressione KSP
* Ksp =[Ag⁺] [Br⁻] =5.0 x 10⁻¹³
5. Sostituire e risolvere
* Sostituire le concentrazioni di equilibrio dalla tabella di ghiaccio all'espressione di KSP:
(3.0 x 10⁻² + s) (s) =5,0 x 10⁻¹³
* Poiché il KSP è molto piccolo, possiamo supporre che S sia trascurabile rispetto a 3,0 x 10⁻²:
(3.0 x 10⁻²) (s) ≈ 5,0 x 10⁻¹³
* Risolvi per S:
S ≈ 5,0 x 10⁻¹³ / 3.0 x 10⁻²
S ≈ 1,7 x 10⁻¹¹ m
Pertanto, la solubilità molare di AGBR in una soluzione di nitrato d'argento 3,0 x 10⁻² m è di circa 1,7 x 10⁻¹¹ m.
