Ecco perché:
* Trend di elettronegatività: L'elettronegatività aumenta man mano che ti muovi attraverso un periodo (da sinistra a destra) e diminuisce mentre si sposta giù per un gruppo (dall'alto verso il basso) nella tabella periodica.
* Posizione: Il cloro si trova sopra lo iodio nello stesso gruppo (gruppo 17, alogeni).
* Dimensione atomica: Lo iodio è più grande del cloro a causa dell'aumento del numero di gusci di elettroni. La dimensione più grande significa che gli elettroni esterni sono più lontano dal nucleo e meno strettamente tenuti, portando a una minore elettronegatività.
Pertanto, il cloro ha un'attrazione più elevata per gli elettroni condivisi in un legame rispetto allo iodio.
