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    Perché la reazione SO2 Plus H2O H2SO2 non è bilanciata?
    La reazione che hai fornito, SO2 + H2O -> H2SO2, non è non bilanciata Poiché il numero di atomi di ciascun elemento sul lato reagente (a sinistra) non equivale al numero di atomi di ciascun elemento sul lato del prodotto (a destra). Ecco una rottura:

    Reagenti:

    * S: 1 atomo

    * o: 3 atomi (2 da SO2 e 1 da H2O)

    * H: 2 atomi

    Prodotti:

    * S: 1 atomo

    * o: 2 atomi

    * H: 2 atomi

    Il problema: Ci sono 3 atomi di ossigeno sul lato dei reagenti e solo 2 sul lato dei prodotti.

    Per bilanciare l'equazione, è necessario regolare i coefficienti di fronte alle formule chimiche:

    SO2 + H2O -> H2SO3

    Spiegazione dell'equazione equilibrata:

    * SO2: 1 molecola (1 atomo di zolfo e 2 atomi di ossigeno)

    * H2O: 1 molecola (2 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno)

    * H2SO3: 1 molecola (2 atomi di idrogeno, 1 atomo di zolfo e 3 atomi di ossigeno)

    Ora l'equazione è bilanciata:

    * S: 1 atomo su ogni lato

    * o: 3 atomi su ogni lato

    * H: 2 atomi su ogni lato

    Nota importante: Il prodotto della reazione è in realtà acido solforoso (H2SO3) , non H2SO2 .

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