1. Comprendi le reazioni a doppia sostituzione
In una reazione a doppia sostituzione, gli ioni positivi e negativi di due reagenti cambiano partner. La forma generale è:
AB + CD → AD + CB
2. Identifica gli ioni
* cloruro di potassio (KCl): K⁺ (ione di potassio) e cl⁻ (ione cloruro)
* Acetato d'argento (AGC₂H₃O₂): Ag⁺ (Ion Silver Ion) e C₂H₃O₂⁻ (ione acetato)
3. Switch Partners
* Potassio (K⁺) si combinerà con acetato (c₂h₃o₂⁻) per formare acetato di potassio (kc₂h₃o₂) .
* Silver (Ag⁺) si combinerà con il cloruro (Cl⁻) per formare cloruro d'argento (AGCL) .
4. L'equazione equilibrata
L'equazione chimica equilibrata completa è:
Kcl (Aq) + Agc₂h₃o₂ (aq) → Kc₂h₃o₂ (aq) + AgCl (S)
Nota importante:
* Cloruro d'argento (AGCL) è un precipitato bianco Questo è insolubile in acqua. Questo è il motivo per cui è rappresentato come (s) per solido nell'equazione.
* L'altro prodotto, acetato di potassio (KC₂H₃O₂), è solubile in acqua e rimane sciolto come ioni in soluzione (AQ).
Pertanto, i prodotti della reazione a doppia sostituzione tra cloruro di potassio e acetato d'argento sono acetato di potassio e cloruro d'argento (precipitato).
