* Elettronegatività: Il cloro è più elettronegativo del sodio. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stesso in un legame chimico. Il cloro ha un'elettronegatività più elevata rispetto al sodio, il che significa che ha un tiro più forte sugli elettroni.
* Regola ottetto: Sia il sodio che il cloro vogliono ottenere una configurazione elettronica stabile come quella di un gas nobile. Il sodio ha un elettrone di valenza nel suo guscio più esterno, mentre il cloro ne ha sette. Ottenendo un elettrone, il cloro completa il suo ottetto (otto elettroni nel suo guscio più esterno), rendendolo stabile.
* Formazione del legame ionico: Quando il sodio e il cloro reagiscono, il sodio perde prontamente il suo elettrone di valenza per diventare uno ione carico positivamente (Na+). Questo elettrone viene quindi guadagnato dal cloro, rendendolo uno ione caricato negativamente (Cl-). Le cariche opposte tra Na+ e Cl- si attirano, formando un legame ionico e creando il NaCl composto.
In sintesi: Il cloro guadagna un elettrone in NaCl perché è più elettronegativo e così facendo raggiunge una configurazione elettronica stabile, che soddisfa la regola dell'ottetto. Questo trasferimento di elettroni costituisce un legame ionico tra lo ione di sodio caricato positivamente e lo ione di cloruro caricato negativamente.
