1. Forze intermolecolari:
* Forze intermolecolari più forti (FMI) portare a punti di congelamento più elevati e punti di ebollizione .
* Legame idrogeno: L'FMI più forte, presente nelle molecole con H legata a O, N o F.
* Interazioni dipolo-dipolo: Si verificano tra molecole polari.
* Forze di dispersione di Londra: Il FM più debole, presente in tutte le molecole.
* IMF più deboli portare a punti di congelamento più bassi e punti di ebollizione .
2. Dimensione e peso molecolare:
* Molecole più grandi con pesi molecolari più alti generalmente hanno punti di ebollizione più alti A causa dell'aumento delle forze di dispersione di Londra.
3. Ramificazione:
* Molecole ramificate generalmente hanno punti di ebollizione più bassi delle loro controparti lineari. Questo perché la ramificazione riduce la superficie disponibile per le interazioni intermolecolari.
4. Pressione:
* Pressione più alta porta a punti di ebollizione più alti e punti di congelamento più bassi.
5. Impurità:
* Impurità Generalmente Abbassa il punto di congelamento e Solleva il punto di ebollizione .
Esempio:
* L'acqua (H₂O) ha un punto di ebollizione elevato (100 ° C) e punto di congelamento (0 ° C) a causa del forte legame idrogeno.
* L'etanolo (CH₃CH₂OH) ha anche un legame idrogeno, ma è più debole che in acqua, portando a un punto di ebollizione inferiore (78 ° C) e punto di congelamento (-114 ° C).
* Il metano (CH₄) è una molecola non polare con solo forze di dispersione di Londra, portando a un punto di ebollizione molto basso (-161 ° C) e punto di congelamento (-182 ° C).
In conclusione, quando si confronta il punto di congelamento e il punto di ebollizione delle diverse sostanze, dobbiamo considerare la forza delle forze intermolecolari, le dimensioni e il peso molecolare, la ramificazione, la pressione e le impurità.
