1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
Pb (no₃) ₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2nano₃ (aq)
2. Identifica i composti ionici solubili:
* Lead (ii) nitrato (Pb (no₃) ₂) è solubile in acqua.
* Il solfato di sodio (Na₂so₄) è solubile in acqua.
* Il piombo (ii) solfato (PBSO₄) è insolubile in acqua (forma un precipitato).
* Il nitrato di sodio (nano₃) è solubile in acqua.
3. Separare i composti ionici solubili nei loro ioni:
* Pb (no₃) ₂ (aq) → pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
* Na₂so₄ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* PBSO₄ (s) rimane solido.
* 2Nano₃ (aq) → 2na⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq)
4. Combina gli ioni per formare l'equazione ionica completa:
Pb²⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
Questa è l'equazione ionica completa.
