* Configurazione elettronica: Il bromo ha 7 elettroni di valenza (elettroni nel guscio più esterno). Vuole avere un guscio esterno completo di 8 elettroni per la stabilità, simile ai gas nobili. Per raggiungere questo obiettivo, il bromo guadagna prontamente un elettrone per formare uno ione bromuro (BR-).
* Elettronegatività: Il bromo ha un'elettronegatività relativamente elevata, il che significa che attira fortemente elettroni. Ciò rende probabile che allontana gli elettroni dagli altri atomi in una reazione chimica.
* piccolo raggio atomico: Il bromo ha un raggio atomico più piccolo rispetto a alogeni più grandi come lo iodio. Ciò significa che gli elettroni nel suo guscio esterno sono tenuti più strettamente dal nucleo e sono più facilmente attratti da altri atomi.
Questi fattori contribuiscono all'alta reattività di Bromine. Partecipa prontamente alle reazioni per ottenere un elettrone e ottenere una configurazione di ottetto stabile.
