1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

2 CU + 3 O₂ → 2 CUO + 2 So₂

2. Converti grammi di reagenti in moli:

* CUS:

* Massa molare di CUS =63,5 g/mol (Cu) + 32,1 g/mol (s) =95,6 g/mol

* Moli di CUS =100 g / 95,6 g / mol =1,046 moli

* O₂:

* Massa molare di O₂ =2 * 16 g/mol =32 g/mol

* Moli di O₂ =56 g / 32 g / mol =1,75 moli

3. Determina il rapporto molare dei reagenti:

L'equazione bilanciata mostra che 2 moli di CUS reagiscono con 3 moli di O₂.

4. Calcola le moli di O₂ necessarie per reagire completamente con il CUS disponibile:

* Moli di O₂ necessari =(1.046 moli CUS) * (3 moli O₂ / 2 moli CUS) =1,569 moli O₂

5. Confronta l'O₂ calcolato necessario con O₂:

* Abbiamo bisogno di 1,569 moli di O₂ ma abbiamo solo 1,75 moli. Ciò significa che abbiamo eccesso o₂ .

Conclusione:

Poiché abbiamo meno O₂ del necessario per reagire con tutto il CUS, CUS è il reagente limitante.