Ecco alcune sostanze che possono fungere da catalizzatori in questa reazione:
* Altri ossidi di metallo:
* Iron (III) Ossido (Fe2O3)
* Copper (II) Ossido (CUO)
* Cobalt (II) Ossido (COO)
* Metals:
* Platino (pt)
* Oro (Au)
* Silver (AG)
* enzimi:
* Catalasi (trovata negli organismi viventi)
Nota importante: L'efficacia di ciascun catalizzatore varia. Il biossido di manganese è il catalizzatore più comunemente usato ed efficace per questa reazione.
Meccanismo di decomposizione:
La decomposizione del perossido di idrogeno (H2O2) è una reazione redox in cui il catalizzatore facilita il trasferimento di elettroni. Il catalizzatore fornisce una superficie in cui le molecole di perossido di idrogeno possono assorbire e interagire. Il catalizzatore stesso subisce cicli di ossidazione e riduzione, accelerando alla fine la rottura del perossido di idrogeno in acqua e ossigeno.
Equazione:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
